BAB VIII ATOM, ION DAN MOLEKUL I. Pilihan Ganda ! 1. Partikel terkecil dari sebuah unsur yang tidak dapat dibagi dengan reaksi kimia biasa dinamakan …. A. atom C. molekul B. unsur D. electron 2. Berikut ini merupakan bentuk materi, kecuali …………….. A. Unsur C. senyawa B. golongan D. campuran 3. Materi yang partikel terkecilnya atom adalah .... A. logam emas C. gas oksigen B. gas nitrogen D. air 4. Filsuf asal Yunani pada abad IV SM yang mencetuskan gagasan tentang atom pertama kali . . . . A. Democritus B. Dermosius C. Leucipus D. Nicolas Copernicus 5. Atom merupakan bagian yang terkecil dan tidak dapat dibagi lagi dengan reaksi kimia biasa adalah pendapat dari …. A. Thomson C. Dalton B. Rutherford D. Aristoteles 6. Molekul tetraatomik adalah molekul yang tersusun atas empat unsur yang sama. Molekul berikut ini yang merupakan molekul tetraatomik adalah molekul . . . . A. Fe C. N3 B. Cl2 D. P4 7. Unsur-unsur berikut yang bukan merupakan molekul monoatomik yang berasal dari unsur logam adalah . . . . A. Seng C. besi B. nikel D. boron 8. Suatu zat yang dengan reaksi kimia tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain disebut… A. Unsure C. molekul B. senyawa D. campuran 9. Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah . . . . A. molekul terdiri atas atom-atom B. setiap materi tersusun dari molekul-molekul C. setiap molekul unsur tersusun dari empat atom unsur D. molekul senyawa tersusun dari atom-atom yang berbeda 10. Di antara molekul berikut yang termasuk molekul unsur adalah …. A. H2O C. H2SO4 B. NH3 D. O2 11. Di antara molekul berikut yang termasuk molekul senyawa adalah …. A. H2 C. NO B. O3 D. Cl2 12. Berikut ini yang merupakan ciri-ciri molekul unsur adalah …. A. terdiri dari satu jenis atom B. terdiri dari dua sampai tiga jenis atom C. memiliki lebih dari dua atom D. tersusun atas proton dan elektron 13. Atom-atom yang sejenis membentuk suatu molekul, yaitu …. A. molekul unsure B. molekul senyawa C. molekul atom D. molekul ion 14. Jumlah atom hidrogen dalam satu molekul asam sulfat H2SO4 adalah …. A. 1 C. 3 B. 2 D. 4 15. Jumlah atom hidrogen dalam satu molekul urea CONH22 adalah …. A. 2 C. 4 B. 6 D. 8 16. Yang benar tentang garam dapur yang memiliki rumus kimia NaCl adalah .... A. pada tiap molekulnya terdapat empat macam atom unsur B. partikel terkecilnya berupa ion-ion C. partikel terkecilnya berupa molekul D. partikel terkecilnya berupa atom 17. Pernyataan yang tidak benar tentang asam askorbat atau vitamin C yang memiliki rumus kimia C6H8O6 adalah .... A. pada tiap molekulnya terdapat tiga macam atom unsur B. pada tiap molekulnya terdapat 20 buah atom unsur C. partikel terkecilnya berupa atom D. partikel terkecilnya berupa molekul 18. Rumus kimia 2H2 menyatakan .... A. 2 atom H C. 2 atom H2 B. 2 molekul H D. 2 molekul H2 19. Pada peristiwa kimia, suatu atom dalam suatu unsur dapat menangkap atau melepaskan elektron sehingga terbentuk . . . . A. ion B. molekul monoatomik C. molekul diatomik D. senyawa 20. Massa suatu atom ditentukan oleh …. A. jumlah elektron B. jumlah proton C. jumlah elektron dan proton D. jumlah proton dan neutron 21. Bagian inti atom terdiri atas …. A. proton dan neutron B. proton dan elektron C. eutron dan elektron D. kation dan anion 22. Ion yang bermuatan positif dinamakan …. A. Kation C. elektron B. anion D. molekul 23. Partikel terkecil dari materi yang bermuatan negatif disebut .... A. anion C. kation B. electron D. molekul 24. Senyawa yang tidak tersusun atas ion-ion adalah .... A. NaCl C. H2O B. KNO3 D. CaCO3 25. Jika atom netral menerima sebuah elektron, maka atom tersebut menjadi …. A. kation C. anion B. proton D. neutron 26. Jika atom netral melepaskan elektron, maka atom tersebut menjadi …. A. kation C. proton B. anion D. neutron 27. Jika atom Na melepaskan 1 elektron akan menjadi . . . . A. Ion Na+ C. anion B. ion Nad D. elektron 28. Atom fluor menerima sebuah elektron akan membentuk …. A. F- C. F+ B. F2- D. F2+ 29. Berikut ini merupakan ion poliatomik, kecuali…….. A. PO43- C. MnO4- B. NO3- D. S2- 30. Molekul H2SO4 terdiri atas dua atom H dan satu molekul SO4. Dua atom H dapat melepaskan dua elektron menjadi dua ion H+ dan molekul SO4 menangkap dua elektron menjadi ion SO42-. Pada peristiwa tersebut yang merupakan kation adalah . . . . A. ion SO42- C. atom H B. atom D. ion H+ 31. Senyawa amonium sulfat terbentuk dari kation dan anion, yaitu …. A. NH4+ dan SO42- B. NH4+ dan SO4- C. NH42+ dan SO42- D. NH42+ dan SO4- 32. Nama ion-ion ini NH4+ , H3O+ , Cu2+ , Fe3+, dan K+ berturut-turut adalah . . . . A. amonia, hidronium besi III, tembaga II, amonium, B. amonium, hidronium, tembaga II, besi III, kalium C. amonium, besi III, tembaga II, hidronium, kalium, D. amonium, hidronium, tembaga II, besi III, kalium I 33. Ion kalium yang bermuatan positif satu K+ jika berikatan dengan satu ion klorida yang bermuatan negatif satu Cl– akan membentuk senyawa dengan rumus .... A. KCl2 C. KCl B. K2Cl D. K2Cl2 34. Jika diketahui beberapa kation dan anion berikut K+, Ba2+, Fe3+, Cl-, SO42-, PO43- maka sekelompok senyawa dari penggabungan kation dan anion tersebut adalah . . . . A. KCI, Ba2PO43, FeSO4 B. K3PO4, BaSO4, FePO4 C. KSO4, BaCI2, FeCl3 D. BaSO4, KPO4, FeCl3 35. Lelehan gula putih tidak menghantarkan listrik, sedangkan lelehan garam dapur cair dapat menghantarkan listrik. Hal ini disebabkan karena .... A. gula terdiri dari unsur bukan logam B. gula merupakan senyawa C. garam dapur tersusun dari partikel bermuatan D. garam dapur merupakan senyawa II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Jelaskan teori atom menurut Dalton! 2. Jelaskan definisi dari atom, molekul, dan ion! 3. Tuliskan rumus kimia karbon dioksida, air, dan oksigen yang merupakan komponen proses fotosintesis! 4. Apakah perbedaan antara ion positif dan ion negatif? 5. Tentukan banyaknya atom pada molekul senyawa berikut! 6. Jelaskan perbedaan antara molekul unsur dengan molekul senyawa! 7. Kelompokkan materi berikut ke dalam molekul unsur atau molekul senyawa! 8. Mengapa larutan garam dapur NaCI dapat menghantarkan arus listrik? 9. Salah satu zat kimia yang biasa dipakai sebagai pupuk oleh para petani memiliki rumus KCl. Menurut perkiraanmu, apakah larutan zat tersebut dalam air dapat meng hantarkan arus listrik? 10. Tuliskan ion-ion yang menyusun senyawa dengan rumus KMnO4, BaCO3, MgSO4 !
Fe3. 3+ menandakan unsur Fe telah kehilangan atau melepas 3 elektron dan berubah menjadi ion positif. Jumlah proton = nomor atom Fe = 26. Jumlah neutron = nomor massa Fe - nomor atom Fe = 56 - 26 = 30. Jumlah elektron = nomor atom - elektron lepas = 26 -3 = 23. Ion Fe3+ memiliki 23 elektron, 26 proton, dan 30 neutron.
Selamat datang di web digital berbagi ilmu pengetahuan. Kali ini PakDosen akan membahas tentang Ikatan Kimia? Mungkin anda pernah mendengar kata Ikatan Kimia? Disini PakDosen membahas secara rinci tentang pengertian, konsep, pembentukan, jenis, sifat dan peran. Simak Penjelasan berikut secara seksama, jangan sampai ketinggalan. Pengertian Ikatan Kimia Ikatan adalah sesuatu yang menghubungkan sesuatu hal dengan hal yang lain. Ikatan Kimia adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut Atom yang 1 melepaskan elektron, sedangkan atom yang lain menerima elektron serah terima elektron. Penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang berikatan. Penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan. Ikatan kimia terbentuk karena unsure-unsur cenderung membentuk struktur elektron stabil. Struktur elektron stabil yaitu struktur elektron gas mulia Golongan VIII A Seperti dalam tabel berikut Unsur No Atom K L N M O P He Ne Ar Kr Xe Rn 2 10 18 36 54 86 2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 18 18 18 8 18 32 8 18 8 Walter Kossel dan Gilbert Lewis pada tahun 1916 menyatakan bahwa terdapat hubungan antara stabilnya gas mulia dengan cara atom berikatan. Mereka mengemukakan bahwa jumlah elektron terluar dari dua atom yang berikatan, akan berubah sedemikian rupa sehingga susunan kedua elektron kedua atom tersebut sama dengan susunan gas mulia. Kecenderungan atom-atom untuk memiliki struktur atau konfigurasi elektron gas mulia atau 8 elektron pada kulit terluar disebut kaidah oktet. Konsep Ikatan Kimia Berikut ini adalah konsep ikatan kimia yaitu Kenyataan bahwa gas-gas mulia He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn sukar membentuk senyawa merupakan bukti bahwa gas-gas mulia memiliki susunan elektron yang stabil. Setiap atom mempunyai kecenderungan untuk memiliki susunan elektron yang stabil seperti gas mulia. Caranya dengan melepaskan elektron atau menangkap elektron. Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil hanya dapat dicapai dengan Jadi ikatan Kimia adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul. Ikatan kimia dilakukan dengan cara sebagai berikut atom yang 1 melepaskan elektron, sedangkan atom yang lain menerima elektron serah terima elektron, penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang berikatan dan penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan. Pembentukan Ikatan Kimia Sebuah atom cenderung melepaskan elektron apabila memiliki elektron terluar 1, 2, atau 3 elektron dibandingkan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat. Contoh 9F 2 7 ; Gas mulia yang terdekat ialah 10Ne 2 8. Konfigurasi Ne dapat dicapai dengan cara menerima satu elektron. F 2 7 + e– à F- 2 8 Jika masing-masing atom sukar untuk melepaskan elektron memiliki keelektronegatifan tinggi, maka atom-atom tersebut cenderung menggunakan elektron secara bersama dalam membentuk suatu senyawa. Cara Ini merupakan peristiwa yang terjadi pada pembentukan ikatan kovalen. Misalnya atom fluorin dan fluorin, keduanya sama-sama kekurangan elektron, sehingga lebih cenderung memakai bersama elektron terluarnya. Jika suatu atom melepaskan elektron, berarti atom tersebut memberikan elektron kepada atom lain. Sebaliknya, jika suatu atom menangkap elektron, berarti atom itu menerima elektron dari atom lain. Jadi, susunan elektron yang stabil dapat dicapai dengan berikatan dengan atom lain. Kecenderungan atom-atom untuk memiliki struktur atau konfigurasi elektron seperti gas mulia atau 8 elektron pada kulit terluar disebut ”kaidah oktet”. Sementara itu atom-atom yang mempunyai kecenderungan untuk memiliki konfigurasi elektron seperti gas helium disebut ”kaidah duplet”. Agar dapat mencapai struktur elektron seperti gas mulia, antar unsur mengadakan hal-hal berikut. Perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain serah terima elektron. Atom yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif, sedangkan atom yang menerima elektron akan berubah menjadi ion negatif, sehingga terjadilah gaya elektrostatik atau tarik-menarik antara kedua ion yang berbeda muatan. Ikatan ini disebut ikatan ion. Pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atom sehingga terbentuk ikatan kovalen. Selain itu, dikenal juga adanya ikatan lain yaitu Ikatan logam, Ikatan hidrogen, Ikatan Van der Waals. Tujuan pembentukan ikatan kimia adalah guna terjadi pencapaian kestabilan suatu unsur. Kestabilan unsur terjadi apabila suatu unsur mengikuti aturan oktet. Aturan Oktet adalah kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfigurasi elektronnnya sama seperti gas mulia. Unsur gas mulia Gol VIIIA mempunyai elektron valensi sebanyak 8 oktet atau 2 duplet, hanya unsur Helium. Jenis-jenis Ikatan Kimia Berikut ini adalah beberapa jenis-jenis ikatan kimia yaitu 1. Ikatan ion Ikatan ion adalah tidak lain hanyalah jenis pembentukan ikatan kimia yang melibatkan transfer lengkap elektron dari satu atom ke yang lain. Ketika atom akan kehilangan atau bertambah elektron, mereka menjadi ion yang bermuatan berbeda atau ion bermuatan berlawanan. Ion yang diisi kemudian tertarik terhadap satu sama lain karena gaya elektrostatik, yang membawa ion bermuatan sebaliknya bersama-sama, sehingga membentuk ikatan ion. Contoh yang paling umum dari ikatan ion adalah pembentukan natrium klorida di mana sebuah atom natrium menggabungkan dengan atom klorida. Mari kita lihat pada konfigurasi elektronik masing-masing. Natrium Na 2,8,1 dan Klorida Cl 2, 8, 7. Ikatan Ion Nacl Ikatan Ion pada Natrium klorida NaCl Dengan demikian, kita melihat bahwa sebuah atom klorida membutuhkan satu elektron untuk mencapai konfigurasi terdekat yaitu gas mulia Argon 2,8,8. Sebuah atom natrium, di sisi lain, membutuhkan untuk menyingkirkan elektron tunggal di kulit terluar untuk memperoleh konfigurasi terdekat mulia yaitu gas Neon 2,8. Dalam skenario seperti itu, atom natrium menyumbangkan elektron terluar pada atom klorin, yang hanya membutuhkan satu elektron untuk mencapai konfigurasi oktet. Ion natrium menjadi bermuatan positif karena kehilangan elektron, sedangkan ion klorida menjadi bermuatan negatif karena penambahan sebuah elektron tambahan. Ion yang bermuatan berlawanan terbentuk, tertarik satu sama lain dan mengakibatkan membentuk ikatan ion. 2. Ikatan Kovalen Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terjadi jika adanya penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan. Dengan kata lain, pasangan elektron ini digunakan bersama-sama shared electron / elektron sekutu. Sebagai contoh sederhana adalah adanya ikatan kovalen yang terjadi antara unsur hidrogen dengan oksigen membentuk air H2O. Masing-masing ikatan kovalen mengandung dua elektron, yaitu satu berasal dari hidrogen dan satunya lagi berasal dari oksigen. Atom berikatan kovalen dengan atom lain untuk mencapai kestabilan. Dengan adanya “penyekutuan” elektron valensi, atom dapat memenuhi orbital atom terluarnya dan mencapai kestabilan. 3. Ikatan Kovalen Non Polar Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen yang terbentuk ketika atom membagikan elektronnya secara setara sama. Biasanya terjadi ketika ada atom mempunyai afinitas elektron yang sama atau hampir sama. Semakin dekat nilai afinitas elektron, maka semakin kuat ikatannya. Ikatan kovalen nonpolar terjadi pada molekul gas, atau yang sering disebut sebagai molekul diatomik. Ikatan kovalen nonpolar mempunyai konsep yang sama dengan ikatan kovalen polar, yaitu atom yang mempunyai nilai elekronegativitas tinggi akan menarik elektron lebih kuat. Pernyataan tesebut benar, namun jika terjadi pada molekul diatom dimana atom penyusunnya adalah sama maka elektronegativitas juga sama. Sifat Umum Senyawa Kovalen Berikut ini adalah sifat umum senyawa kovalen yaitu Titik lebur dan titik didih yang rendah Tidak dapat menghantarkan arus listrik , akan tetapi senyaw akovalen polar dalam bentuk larutan dapat menghantarkan listrik. Pada umumnya lunak Tidak larut dalam air Larut dalam pelarut nonpolar Peran Elekron Dalam Ikatan kimia Unsur yang paling stabil adalah unsur yang termasuk dalam golongan gas mulia. Semua unsur gas mulia di alam ditemukan dalam bentuk gas monoatomik dan tidak ditemukan bersenyawa di alam. Kestabilan unsur gas mulia berkaitan dengan konfigurasi elektron yang menyusunnya seperti yang dikemukakan oleh Gibert Newton Lewis dan Albrecht Kossel. Dilihat dari konfigurasi elektronnya, unsur-unsur gas mulia mempunyai konfigurasi penuh yaitu konfigurasi oktet yang berarti mempunyai delapan elektron pada kulit terluar kecuali untuk unsur helium yang mempunyai konfigurasi duplet dua elektron pada kulit terluarnya. Unsur yang paling stabil dan sukar bereaksi adalah unsur- unsur gas mulia. Sedangkan unsur seperti unsur kalium, natrium, fluorin, dan klorin merupakan unsur yang mempunyai sifat reaktif. Demikian Penjelasan Materi Tentang Ikatan Kimia Pengertian, Konsep, Pembentukan, Jenis, Sifat dan Peran Semoga Materinya Bermanfaat Bagi Siswa-Siswi.
AfinitasElektron adalah energi yang dilepaskan oleh atom apabila ü menerima sebuah elektron untuk membentuk ion negatif. Semakin negatif harga afinitas elektron, semakin mudah atom tersebut menerima elektron dan unsurnya akan semakin reaktif. Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), harga afinitas elektronnya semakin kecil.
Jika 200 ml larutan BaNO32 0,1 M dicampurkan dengan 300 ml larutan Na2SO4 0,2 M maka konsentrasi ion Ba2+ setelah pencampuran adalah ... Ksp BaSO4 … = 1,1 X 10 pangkat -10 A. 2 x 10 pangkat -1 M B. 8 x 10 pangkat -2 M C. 1,2 x 10 pangkat -1 M D. 4 x 10 pangkat -2 M E. 1 x 10 pangkat -1 M help me....Ikatankimia adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom yang membentuk suatu molekul. Atom-atom yang berikatan bisa berasal dari unsur yang sejenis ataupun berlainan jenis. Menerima 4 elektron. Menerima 3 elektron. Menerima 2 elektron. Menerima 1 elektron. Atom-atom yang melepaskan elektron akan berubah menjadi ion positif atau kation.roland210201 roland210201 Fisika Sekolah Menengah Pertama terjawab Iklan Iklan PuspaSahara PuspaSahara F⁻ karena atom yang akan menerima n buah elektron akan menjadi seperti ini persamaannyaF + e⁻ ⇒ F⁻ makasih bang Iklan Iklan Pertanyaan baru di Fisika dua benda yang berjarak 22 m mengapung diatas permukaan air laut. salah satu benda tersebut berada di atas puncak gelombang dan benda yang lain berada … di dasar gelombang. jika diantara kedua benda terdapat 5 bukit gelombang dan cepat rambat 10 m/s, besar frekuensi gelombang air laut tersebut adalahjika massa jenis air 1000kg/m³ dan gravitasi bumi 10 m/s², tekanan hidrotatis yang di terima ikan sebesar upaya yang dapat dilakukan untuk menjaga kesehatan paru-paru, kecuali Air sungai mengalir dari tempat yang tinggi ketempat yang rendah karna ada energi dari luar energi yg dimaksud adalah sebuah teropong medan memiliki lensa objektif pembalik dan okuler . masing-masing dengan kekuatan 2D , 20D , dan 20D jika teropong digunakan melihat o … bjek pada jarak jauh , ternyata mata berakomodasi sejauh 45 cm maka berapa besarnya pergeseran lensa okuler? tolong jawab pakai rumus yg benar Sudut 30 derajat jika dinyatakan kedalam satuan radian adalah Sebelumnya Berikutnya Iklan
Atomunsur halogen sangat mudah menerima elektron dan membentuk ion bermuatan negatif satu. tingkat keelektronegatifan lebih kecil daripada atom halogen, untuk membentuk suatu senya senyawahalogen fluorida, klorida, bromida, iodida atau astatin. Kebanyakan garam merupakan halida. Semua logam pada elemen grup 1 akan membentuk halida yang
Litiumunsur yang memiliki nomor atom 3 memiliki elektron terluar sebanyak satu, sehingga untuk mencapai kestabilan litium harus melepaskan satu elektron tersebut ke atom lain. Karena melepaskan elektron, maka Li disebut juga dengan Kation atau dilambangkan dengan + (Li +). Fluorida (F) memiliki 7 elektron terluar sehingga untuk mencapaiHaloQuipperian! Pada kesempatan kali ini, Quipper Blog akan membahas suatu tema yang menarik, yaitu ikatan-ikatan kimia dalam atom. Mungkin Quipperian sudah memahami bahwa atom atau unsur adalah suatu penyusun atau bagian terkecil dari suatu materi yang ada di dunia ini. Lalu unsur-unsur tersebut membentuk senyawa dan molekul. eDa7qs.
atom fluor menerima sebuah elektron akan membentuk
